人教初中化学中考真题汇编7.1 常见的金属材料.doc

7.1 常见的金属材料
25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）
（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）
A．纯铁 B．生铁 C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。
25．（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分）
（3）B（1分） （4）氧气（1分）
32． （上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B． CO2 C． MgO D．C
47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
19．（宽甸）（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物”）。