2022年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）.doc

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
3．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2﹣二***丙醇和2﹣***丁醇
B．邻***甲苯和对***甲苯
C．2﹣***丁烷和戊烷
D．***丙烯酸和甲酸丙酯
4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
5．（3分）下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）
D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+
C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+
　
二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　 　；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　 　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　 　；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：
（1）5种化合物分别是V　 　、W　 　、X　 　、Y　 　、Z　 　（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　 　；
（3）V的电子式是　 　．
11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是　 　；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　 　
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回