3.1 电离平衡 课时同步训练 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

3.1课时 电离平衡
一、选择题（本大题共15小题，每小题所给的4个选项，只有一个答案符合题目要求。））
1．下列说法正确的是
A． NaHCO3的电离方程式为
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H+ + A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A． B．C． D．
3．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
4．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A．升高温度 B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体
5．高***酸、硫酸、***和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
A．相同条件下在冰醋酸中，***是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++、⇌H++
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
6．下列电离方程式中正确的是
7．如表所示中物质的分类组合完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
H2SO4
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
8．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸
9．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
10．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是
A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压
11．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
12．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
13．室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是
A．0.1 mol• L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)
B．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7
C．NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D．0.1 mol • L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
14．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C． D．
15．根据下表提供的数据可知，在