人教版重难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破（解析版）.doc

重、难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破
考点剖析
一：物质分离和提纯的主要方法：
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
【帮你归纳】物质的分离和提纯 ：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
2：提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
典例剖析：
例1：（2020年海南中考）下列实验方案能达到预期目的是
A．除去 CO2 中少量的 CO—点燃
B．除去氧化钙中的碳酸钙—加水溶解过滤
C．用熟石灰区分***化铵和***铵
D．灼烧后闻气味区分羊毛线和***纶线
【答案】D
【解析】A. 除去CO2中少量的 CO不能用点燃的方式，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以不能被点燃，达不到除去一氧化碳的目的，不符合题意；B. 除去氧化钙中的碳酸钙，加水后是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氧化钙已经不存在，不符合题意；C. 熟石灰和***化铵、***铵都会反应产生有刺激性气味的氨气，不能区分，不符合题意；D. 羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味，***纶线是合成纤维，燃烧时会先融化再燃烧，熄灭后会变成硬球，能区分，符合题意。故此题应选D。
例2：（2019河北中考试题）将一定量的铁粉加入到含有 AgNO3和 Cu(NO)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A: 滤渣中一定含有Ag 和Cu ，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B: 滤渣中一定不含Fe ，滤液中一定含有Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C: 滤渣中一定含有Ag ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和 Ag(NO3)2
D: 滤渣中一定含有 和Ag和Cu ，滤液中可能含有Cu（NO3）2 和Ag(NO3)2
【答案】C
【解析】本题主要考查根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 将一定量的铁粉加入到含有***铜和***银的废液中，铁先与***银反应，再与***铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应没有剩余。 C项，由上述分析可知，滤渣中不含铁，铁先与***银反应，所以滤渣中一定含有银，若铁量过少，滤液中可能含有***银和***铜，故C项正确； A项，若铁的量较少，滤渣中不一定含有铜，但是滤液中一定含有