第08讲 中考化学计算题的解法与技巧（讲解突破）人教版（解析版）.docx

计算题的解法和技巧
在中考中，计算部分占有相当的比例，题目一般难度不大，而且全国各地的中考都在降低计算题的难度，弱化计算题的比率。化学计算主要包括有关化学式的计算、利用化学方程式的计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算在前面第一部分已复****过，所以本专题不再重复，主要讲后面两部分。
专题归纳
一、根据化学方程式计算的一般解题步骤
1．根据题意设未知量。
2．根据题意写出正确的化学方程式。
3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
5．列出正确的比例式。
5．求未知量。
6．写出简明的答案。
二、注意事项
1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。
(1)反应后所得溶质的质量(分子)。
一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。
(2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
题型1 有关化学式的计算
[解题指引]用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数或质量
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=（该元素的原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量）×100%
化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数。
[例1]（2019•齐齐哈尔）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为　 　；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　 　g。
【解答】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：88g×16×6176×100%=36g。
[例2]（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为　 　；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为　 　g。
【解答】（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×12×246×100%＝4.8g。
[例3]（2019•柳州）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由　 　元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为　 　；
（3）CO2的相对分子质量为　 　，其中碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0