人教版化学考点 13 化学方程式的书写（解析版）.docx

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考点 13 化学方程式的书写（解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 化学方程式书写原则与表示的意义
归纳2 化学方程式的书写步骤与化学方程式的配平
归纳3 正确书写、配平、记住教材上前五个单元的重点方程式：
归纳4 中考解题知识技巧与易错点归纳
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年、五年化学中考试题《化学方程式的书写》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复****期末复****重点高中自主招生考试、中考备考复****组卷等等所用）
★考点归纳
归纳1 化学方程式书写原则与表示的意义
1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
3．化学方程式表示的意义
（1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。
（2）量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
（4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。
以4P +5O22P2O5为例：
（1）表示反应物是磷和氧气；
（2）表示生成物是五氧化二磷；
（3）表示反应条件是点燃；
（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生成2个五氧化二磷分子。
（5）表示各物质间的质量关系。
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即124份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
4．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
归纳2 化学方程式的书写步骤与化学方程式的配平
1．化学方程式的书写步骤
（1）写
根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
（2）配
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
（3）注
注明反应所需的条件。化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。
【说明】如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。
如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。
（4）等
把短线改成等号，读作“生成”。
（5）查
检查上述四步是否正确。
速学巧记
左写反应物，右写生成物；
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中间连等号，条件要注清；
写准化学式，计量数配平；
生成气体和沉淀，箭头（↑、↓）来标明。
2．化学方程式的配平
（1）、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
（2）、注意：（1）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。（2）配平时一般从最复杂
的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
（3）、配平方法
最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等。
3．配平的常用方法
（1）观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点]
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件]
（2）最小公倍法
①确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
②确定起点元素原子个数的最小公倍数。
③确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
④确定其它化学式前面