人教第30练 电离平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第30练 电离平衡
1．下列物质属于弱电解质的是(　　)
A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　)
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
【答案】C
【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
5．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32- B．HFH＋＋F－
C．H2SO42H＋＋SO42- D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+
【答案】B
【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。
6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是(　　)
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选C。
7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】碳酸是分步电离的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数。故选C。
8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　)。
A．滴加新制***水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．