人教版高中化学练案[7]　第三章　第7讲　铁及其重要化合物.doc

[练案7]
第7讲　铁及其重要化合物
A组　基础必做题
1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　B　)
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
[解析]　绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，Fe的化合价由＋2升高到＋3，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中正确的是(　B　)
A．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O＋3NO2↑
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原
[解析]　Ⅰ中Fe与稀***反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓***作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D项错误。
3．某学****小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　C　)
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
[解析]　在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。试管b中收集到的气体为H2，可点燃，且产生淡蓝色火焰，A项正确；试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，B项正确：铁与水不反应，应该是水蒸气，C项错误；用盐酸溶解固体生成物得到含***化亚铁和***化铁的混合溶液，溶液带有颜色，D项正确。
4．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　B　)
A．A为Fe，B为FeO
B．C、D物质的溶液颜色分别为浅绿色、棕黄色
C．⑤的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．④的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
[解析]　F为红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，黑色晶体B与HCl能够生成C、D，C、D之间能够相互转化，同时A能够直接生成C、D，E与O2能够反应，说明E为还原性物质，因此B为Fe3O4、C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。由上述分析可知，A为Fe，