人教版高中化学练案[22]　第八章　第22讲　水的电离和溶液的酸碱性.doc

[练案22]
第22讲　水的电离和溶液的酸碱性
A组　基础必做题
1．(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是(　D　)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
[解析]　A项，NaHSO3溶液呈酸性，但H2SO3为弱酸；B项，CH3COONH4溶液呈中性，但它为弱酸弱碱盐；C项，25 ℃时，α1＞α2(醋酸溶液越稀，电离度越大)；D项，25 ℃时，pH＝10的Na2CO3溶液中水电离出H＋浓度为c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，故100 mL此溶液中n(H＋)水＝1.0×10－4 mol·L－1×0.1 L＝1.0×10－5 mol，正确。
2．(2022·宁夏中卫月考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　C　)
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 mol－2·L－2
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
[解析]　升高温度，促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，而由c向b变化，c(OH－)减小，A项错误；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故KW＝1.0×10－14 mol－2·L－2，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中Fe3＋水解消耗OH－，促进水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，符合图中由b到a的变化趋势，C项正确；由c到d，水的离子积减小，稀释不能实现该变化，需通过降低温度实现，D项错误。
3．(2022·浙江检测)下列说法不正确的是(　D　)
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
[解析]　A项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据KW＝1.0×10－14可知，c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。
4．(2021·北京高三二模)常温时，下列说法正确的是(　D　)
A．pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均