人教版高中化学热点强化练17　物质的分离提纯在实验、流程中的应用.doc

热点强化练17　物质的分离提纯在实验、流程中的应用
1．(2020·山西运城高三月考)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在***(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法正确的是(　　)
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]－形式存在
D．蒸馏时可选用球形冷凝管
答案　B
解析　将Fe3＋和Al3＋的混合离子加入浓盐酸酸化后，Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在***(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－，经过萃取和分液得到Al3＋，再经过水的反萃取和蒸馏，得到了***和Fe3＋。萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，利于放出气体，A说法错误；Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在***中生成缔合物，***与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3＋，说明已经达到分离目的，B说法正确；反萃取中，H＋、Cl－的浓度降低，Et2O·H＋·[FeCl4]－解离趋势增加，铁元素在溶液中主要以Fe3＋形式存在，C说法错误；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D说法错误。
2．(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是(　　)
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
答案　D
解析　操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用，A项正确；操作②得到的滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质，D项错误。
3．(2020·河南高三月考)实验室提纯含少量***化镁杂质的***化钠的过程如下图所示，下列分析正确的(　　)
A．操作1是过滤，将固体分离除去
B．加入试剂①时发生的离子反应是：Mg2＋＋CO===MgCO3↓
C．操作3是加热、蒸发、结晶
D．操作1～3总共需两次过滤
答案　C
解析　提纯含少量***化镁杂质的***化钠，先加入过量氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤之后，加入稀盐酸中和过量的氢氧化钠，然后对***化钠溶液进行蒸发浓缩、冷却、结晶。由流程图可知操作1是加水溶解，将固体溶于水，A错误；加入试剂①是将镁离子转化为沉淀，由于碳酸镁微溶于水，所以试剂①应该为氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓，B错误；由分析可知，加入试剂②稀盐酸后得到***化钠溶液，对***化钠溶液加热蒸发、结晶，得到***化钠晶体，C正确；由分析可知，操作1～3中只有操作2为过滤，只有1次