2023年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第18讲　氯及其化合物.docx

第18讲　***及其化合物
复****目标　1.了解***的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解***的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一　***及其化合物的性质和应用
(一)***气的性质
1．***气的物理性质
***气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2．***的原子结构示意图：。
3．***气的化学性质
(1)氧化性
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
***气与水或碱反应，***元素的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解***水的成分和性质
***气能以1∶2的比例溶于水中，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应。
(1)***水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)***水性质的多重性
新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
完成下列表格：
向***水中加入的物质或改变的条件
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性***化物
c(Cl－)增大，c(HClO)减小
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
***水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(H＋)减小，c(HClO)增大
右移
制取次***酸浓度较大的***水
注　***水常代替***气进行溶液中的实验。
(二)次***酸和次***酸盐的性质
1．次***酸
2．漂白液
3．漂白粉
特别提醒　如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　)
2．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　)
3．可以用pH试纸测定***水的pH(　　)
4．向新制***水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大***水的漂白效果(　　)
5．若贮***罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　)
6．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　)
7．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√
一、***气的性质及应用
1．根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________
______________________________________________________，根据现象可得出的结论是
______________________________________________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
(6)装置F的作用是_______________________________________________________________。
答案　(1)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变为红色，后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　
(6)吸收***气，防止污染环境
二、***水性质的多重性
2．***水