第30讲 常见的烃——甲烷、乙烯、苯（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第30讲 常见的烃——甲烷、乙烯、苯
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查常见烃分子的组成、结构、性质与应用
高频考点2 考查有机反应类型的判断
高频考点3 考查同系物的判断与性质
高频考点4 考查同分异构体的书写与数目判断的方法
高频考点5 考查化石燃料的综合利用
高频考点6 考查合成有机高分子
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 常见烃的结构与性质
1．有机化合物和烃
(1)有机化合物：含有碳元素的化合物。
(2)烃：仅含有碳、氢两种元素的化合物，甲烷、乙烯、苯分别是烷烃、烯烃和芳香烃的代表物。
2．常见烃的组成和结构
甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
球棍
模型
比例
模型
结构式
结构简式
CH4
CH2===CH2
空间构型
正四面体形
平面形
平面正六边形
3.三种烃的物理性质
烃类
颜色
状态
气味
密度
水溶性
甲烷
无色
气态
无味
比空气小
难溶
乙烯
气态
稍有气味
比空气小
难溶
苯
液态
特殊气味
比水小
难溶
4.三种烃的化学性质
(1)甲烷
①稳定性：分子中只含有碳氢键，比较稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O(产生淡蓝色火焰)。
③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
(2)乙烯
分子中含有碳碳双键和碳氢键，性质较为活泼。写出下列反应的化学方程式：
①可燃性：CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟)
③加聚反应：nCH2===CH2。
(3)苯
分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，易发生取代反应，能发生加成反应，难发生氧化反应。写出下列反应的化学方程式：
①燃烧反应：2C6H6＋15O212CO2＋6H2O(火焰明亮，带浓烟)。
②取代反应：
A.苯与液溴反应：；
B.苯的硝化反应：。
③加成反应：一定条件下与H2加成：。
5．烷烃
(1)烷烃的结构与性质
通式
CnH2n＋2(n≥1)
结构
①链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；②碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
物理性质
①密度：随分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度
②熔沸点：随分子中碳原子数的增加而升高
③状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态
化学性质
①取代反应；
②氧化反应(燃烧)；
③分解反应(高温裂化、裂解)
(2)烷烃的****惯命名法
①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
知识点二 碳的成键特点　同系物和同分异构体
1．有机化合物中碳原子的成键特点
(1)成键数目：碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4条共价键，而且碳原子之间也能相互形成共价键。
(2)成键种类：碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键和三键。
(3)连接方式：多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．同系物
(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2)烷烃同系物：分子式都符合CnH2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。
(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
(4)同系物的判断方法：
①一差：分子组成上至少相差一个CH2原子团。
②二(相)似：结构相似，化学性质相似。
③三相同：组成元素相同，官能团种类和个数相同，分子组成的通式相同。
3．同分异构体
(1)概念：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。
(2)常见烷烃的同分异构体：甲烷、乙烷、丙烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有2种；戊烷的同分异构体有3种。
4．有机物结构的表示方法
(1)球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。如下图分别为丙烷、乙烯的球棍模型。
(2)比例(填充