第八章 水溶液中的离子平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第八章 水溶液中的离子平衡
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·河北·模拟预测）下列各项叙述正确的是
A．物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同
B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14
D．已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀
【答案】C
【解析】A.物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液中，c(Na+)相等，由于两溶液pH不同，根据电荷守恒NaCl溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，醋酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，***化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，因此NaCl溶液中c(H+)大于醋酸钠溶液中c(H+)，两溶液的阳离子的物质的量浓度之和不相等，阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和相等，即两溶液全部离子物质的量浓度之和不同，故A错误；B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但是加水后溶液的总体积增大，使得氢离子浓度变小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度变大，故B错误；C.常温下，溶液中水电离受到溶质的影响，电离程度受到促进或抑制，H+和OH-浓度的乘积不一定等于10-14，故C正确；D.沉淀溶解平衡体系中，当离子浓度乘积大于Ksp时，平衡就会向沉淀方向移动，即出现沉淀现象，向AgBr的悬浊液中滴入0.1mol/LNaCl溶液，当Cl-浓度较大时可能产生AgCl沉淀，故D错误；答案为C。
2．（2022·湖北·襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是
A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“溶解”时发生了氧化还原反应
【答案】A
【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确；D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确；综上所述答案为A。
3．（2022·浙江绍兴·二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是
A．苯甲酸钠 B． C．HCl D．
【答案】A
【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；B．与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；C．HCl电离出氢离子，溶液呈酸性，属于酸类，不属于盐类，C不选；D．是强酸强碱盐，溶液呈中性，D不选；故选：A。
4．（2022·广东·三模）对于常温下溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C．溶液加水稀释，升高
D．在水溶液中的电离方程式为：
【答案】B
【解析】A．根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误；B．与混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正确；C．溶液加水稀释，促进CH3COO-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)减小，故溶液降低，C错误；D．
是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：，D错误；故答案为：B。
5．（2022·山东济南·三模）下列操作正确的是
A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率
B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏