第七章 化学反应速率和化学平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第七章 化学反应速率和化学平衡
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（共16*3分）
1．（2022·江苏·模拟预测）合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．反应的ΔS>0
B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即ΔS＜0，故A错误；B．利用ΔH=反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B错误；C．根据反应方程式，氢元素的化合价由0价升高为+1价，即每消耗1mol氢气转移电子物质的量为1mol×2=2mol，故C正确；D．该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的平衡转化率降低，使用催化剂，对化学平衡的移动无影响，故D错误；答案为C。
2．（2022·上海·复旦附中二模）在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=
【答案】D
【解析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以X点处已达到平衡状态，即v(正)=v(逆)，A项错误；B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式：，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；故答案为D。
3．（2022·江苏·一模）以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：
C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-1
2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1
CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-1
2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1
其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、***、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小
B．在200～325℃范围，乙醇生成***的反应均已到达平衡
C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小
D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率
【答案】C
【解析】A．由图可知在250～300℃范围，乙醛的质量分数减小，***乙酸的质量分数逐渐增大但是变化小，而乙酸乙酯的质量分数增大的多，变化大得多，乙酸乙酯、乙醛、***、乙酸是乙醇的反应的产物，乙醇的转化率随温度的升高而逐渐增大，A错误；B．由图可知***的质量分数从200～325℃一直再上升，因此乙醇生成***的反应并未达到平衡，B错误；C．由图可知300～325℃内，反应C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的质量分数逐渐减小，生成氢气的量，也逐渐减小，出口处氢气的量随温度的升高而减小，C正确；D．催化剂可以改变化学反应速率，不能使平衡移动，不能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误；故选C。
4．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。
容器
温度/℃
物质起始浓度/mol∙L-1
物质平衡浓度/mol∙L-1
达到平衡所需时间/min
Q
P
R
甲
280
1.5
3.0
1.8
20
乙
280
4.5
9.0
15
丙
3