解密08 水溶液中的离子平衡（讲义）-人教版2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（解析版）.docx

解密08 水溶液中离子反应
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．理解电解质溶液的导电性及弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2．了解水的电离、水的离子积常数。
3．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
6．了解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
【命题分析】
本专题考查的重点有：弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的相关计算，中和滴定的迁移应用等。试题常将弱电解质的电离平衡、盐类的水解与溶液的酸碱性结合在一起进行综合考查，题型多为选择题；中和滴定的迁移应用常作为独立设问放置在非选择题中；溶度积常数的相关计算及应用、溶液中三大守恒关系的应用等。预计2023年高考中弱电解质电离平衡常数的计算及应用，中和滴定的迁移应用，沉淀溶解平衡仍会成为考查的重点，难度以中等为主，以选择题、图像题的形式呈现。

核心考点一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃)
(1)中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
(2)溶质为酸或碱(以溶质为酸的溶液为例)
H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(3)水解呈酸性或碱性的正盐溶液
H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
2．正确理解外界条件的影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0
　　　　体系变化
条件　　　　
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2OH＋＋OH－　ΔH>0
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
向左
不变
减小
减小
增大
碱
向左
不变
减小
增大
减小
可水解的盐
Na2CO3
向右
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
向右
不变
增大
减小
增大
温度
升温
向右
增大
增大
增大
增大
降温
向左
减小
减小
减小
减小
其他：如加入Na
向右
不变
增大
增大
减小
3．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
　 HA H＋　　＋　　A－
起始浓度：c酸 0 0
平衡浓度：c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
K电离＝＝。
若α很小，可认为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2(或α＝)。
4．电离常数与水解常数的关系
(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HAH＋＋A－，Ka(HA)＝；
A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝。
则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。
常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝＝＝。
B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝＝＝
5．一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)
pH或物质的量浓度
pH：a＜b
物质的量浓度：a＜b
溶液的导电性
a＞b
a＝b
水的电离程度
a＜b
a＝b
加水稀释等倍数pH的变化量
a＞b
a＞b
等体积溶液中和NaOH反应的量
a＝b
a＜b
分别加该酸的钠盐固体后pH