人教版高中化学解密08 水溶液中的离子平衡（分层训练）（解析版）.docx

解密08 水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
【答案】B
【解析】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；
B．水的电离方程式为，B错误；
C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；
D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；
故选B。
2．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将纯水加热，增大，不变，仍为中性
B．常温下，向的溶液中加入少量固体，溶液的增大，说明溶液存在电离平衡
C．常温下，酸式盐的，则一定是弱酸
D．常温下，等的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，
【答案】A
【解析】A．将纯水加热，温度升高，水的电离程度增大，氢离子与氢氧根离子浓度增大且相等，增大，变小，仍为中性，A错误；
B．常温下醋酸溶液中存在，加入少量固体，电离出的使电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的增大，B正确；
C．常温下，酸式盐的，则有水解生成和，故一定是弱酸，C正确；
D．因醋酸是弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，故常温下，等的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，
减小的程度比小，则，D正确；
故答案选A。
3．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明有漂白性
将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B
证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有
将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
C
测定氨水的pH
用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH
D
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙反应使溶液变混浊，所以有白色沉淀生成不能说明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有二氧化碳，故B错误；
C．用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH测得的是稀释后0.1mol/L氨水的pH，故C错误；
D．将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色说明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故D正确；
故选D。
4．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大
B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大
C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】A
【解析】A．相同条件下，电离能力：，则水解能力：，故同浓度的
溶液与溶液，前者pH更大，A错误；
B．溶液因铵根离子的水解显酸性，而水解程度是微弱的，所以当pH相同时，的浓度远大于HCl，溶液中较大，B正确；
C．与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，仍为9，C正确；
D．醋酸为弱酸，相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D正确；
故选A。
5．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L水溶液
B．稀释0.01mol/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
【答案】D
【解析】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，A错误；
B．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；
C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误；
D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确；
故选D。
6．（2023·