人教版高中化学考点3 物质的量的浓度及溶液配制（解析版）.docx

考点3 物质的量的浓度及溶液配制
有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。
预计2023年需要关注涉及物质的量浓度渗透于NA考查；填空题中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
一、溶液的浓度
二、溶液的稀释
三、一定物质的量浓度溶液的配制
溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 ***中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)
(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)
(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(　　)
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(　　)
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　)
(13)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　
【典例】
例1 下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
【对点提升】
对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压