人教版高中化学考点11 氮及其化合物（解析版）.docx

考点11 氮及其化合物
本考点重点考查氮氧化物的性质、铵盐的性质(NH4+的水解、与碱反应)、氨气的还原性、***的强氧化性，多以实验题和工艺流程题的形式出现，与生产、生活实际相联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
预测2023年高考单独考查含氮化合物的性质的可能性不大，但与其相关的内容会分散在一些题目中进行考查；此外，还应关注磷、***及其化合物的性质和应用
一、氮及其氧化物
二、***
三、氨、铵盐
氮及其氧化物
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
性质
NO
NO2
色、态、味
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
溶解性
难溶于水
毒性
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
NO＋O2===2NO2
不反应
对环境的影响
NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
【易混易错】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸(　　)
(2)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境(　　)
(3)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂(　　)
(4)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　)
(5)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮(　　)
(6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　)
(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　)
(7)NO易溶于水，所以可用排空气法收集(　　)
(8)NO是一种有刺激性气味的红棕色气体(　　)
(9)常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等(　　)
(10)NO2不能通过化合反应获得(　　)
(11)NO2能与水反应生成***，故NO2为酸性氧化物(　　)
(12)除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解(　　)
(13)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气(　　)
(14)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)×　
【典例】
例1 下列关于N2的说法错误的是(    )
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气
B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一
C． N2的质量约占空气总质量的
D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化剂
【答案】C
【解析】A项，N2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A正确；B项，汽车尾气造成污染的主要原因之一是N2+O22NO，故B正确；C项，氮气的体积约占空气总体积的，故C错误；D项，在反应3Mg+N2Mg3N2中，N元素的化合价降低，得电子，即N2作氧化剂，故D正确。
例2 自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是(　 　)
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化