人教版高中化学考点29 沉淀溶解平衡（解析版）.docx

考点29 沉淀溶解平衡
分析近几年高考试题对本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微料浓度的变化，考查数形结合能力、信息整合能力和对溶解平衡的理解应用能力。
预测2023年备考仍以Ksp的相关计算及应用为重点，试题可能会盐类水解、溶液中微粒浓度关系相融合，以选择题、图象题的形式呈现，在工艺流程题中出现概率很大。
一、沉淀溶解平衡
二、沉淀溶解平衡的应用
三、溶度积常数及应用
沉淀溶解平衡
1．难溶、可溶、易溶界定：
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
(1)溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质溶液中的溶质
(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
【易混易错】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是一种动态平衡( )
(2)AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等( )
(3)AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－( )
(4)升高温度，AgCl的溶解度不变( )
(5)向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变( )
(6)只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡( )
(7)难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡( )
(8)溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立( )
(9)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(10)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )
(11)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( )
(12)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO( )
(13)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO( )
答案：(1)√ (2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)× 　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×
【典例】
例1 下列说法正确的是( )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
【答案】C
【解析】A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．
例2 探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1mol•L-1
1mol•L-1
A．向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
【答案】A
【解析】A项，Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH-，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A说法错误；B项，Mg(OH)2溶解产生的OH-与NH4Cl溶液中的NH4+生成NH3•H2O，能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B说法正确；C项，①③混合后，OH-与NH4+发生反应生成NH3•H2O，其方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)，C说法正确；D项，因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2，D说法正确；故选A。
【对