人教版高中化学专题11 水溶液中离子反应（测）（解析版）.docx

专题11 水溶液中离子反应
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·黑龙江省海伦市第一中学高三期中)化学用语是学****化学的工具和基础。下列化学用语正确的是( )
A．一水合氨的电离：NH3·H2O= NH4++OH-
B．CuS沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu 2+(aq)＋S2-(aq)
C．“铅蓄电池”放电时正极反应式：PbO2＋4H＋＋2e-＝Pb2+＋2H2O
D．Na2S的水解反应：S2-+2H2O2OH-+H2S
【答案】B
【解析】A项，一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”； NH3·H2ONH4++OH-，A项错误；B项，CuS难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为CuS(s)Cu 2+(aq)＋S2-(aq)，B项正确；C项，“铅蓄电池”的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－+2e-＝PbSO4＋2H2O，C项错误；D项，Na2S分步水解，离子方程式为S2-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OOH-+H2S，D项错误；故选B。
2．(2023·北京市牛栏山一中高三期中)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高
C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A项， 1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，A项错误；B项，加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B项正确；C项，1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，但溶液体积不确定，故二者浓度之和无法计算，C项错误；D项，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D项错误；故选B。
3．(2022·安徽省六安一中高三第四次月考)已知室温下氢***酸的电离常数Ka=6.6×10-4，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是( )
A．pH=6的***化铵溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)=1.0×10-6 mol·L-1
B．1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的物质的量为
C．对NaF溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强
D．向MgF2悬浊液中加少量***，溶液中2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)
【答案】D
【解析】A项，pH=6的***化铵溶液中遵循质子守恒，即c(H+)=c(NH3·H2O)+ c(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1，A错误；B项，CH3COONH4溶液的pH=7，H+ 浓度为10-7 mol·L-1，溶液中的 H+ 的物质的量等于 10−7mol；醋酸根离子与铵根离子能同等程度促进水的电离，因此，1L该溶液中水电离产生的 H+ 的物质的量大于 10−7mol，B错误；C项，NaF在水中的水解的离子方程式为F-+H2OF-+OH-，加水会促进***离子水解，使其平衡向右移动，氢氧根离子的个数增多，但由于溶液体积变大对溶液浓度的影响更大，所以溶液的碱性减弱，C错误；D项，MgF2悬浊液中加少量***后MgF2的溶解度变大，但是不能改变原本存在的物料守恒，2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)，D正确；故选D。
4．(2022·辽宁省沈阳二中高三第二阶段测试)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
【答案】A
【解析】A项，铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而被除，与水解无关，故A选；B项，TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成HCl易挥发，则过滤，经焙烧得TiO2，与水解有关，故B不选；C项，将FeCl3固体溶解