专题五 电化学 专题检验（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题五 电化学 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．（2022·四川自贡·三模）应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化***(C1O2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解***化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的
A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B．电解池a极上发生的电极反应为+ 6e -+3C1- = NCl3+4H+
C．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化***发生器中产生1.12 L NH3
D．二氧化***发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
【答案】D
【解析】A项：a电极上失去电子，为阳极，与电源的正极连接，在b极区有氢离子得电子生成氢气，***离子通过阴离子交换膜移向a极，所以在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A项错误；
B项：电解池a极上发生的电极反应为-6e -+3C1- = NCl3+4H+，B项错误；
C项：未说明氨气是否在标况下，不能确定气体体积，C项错误；
D项：二氧化***发生器内，发生的氧化还原反应为 ，其中氧化剂为NCl3，还原剂为 ，二者物质的量比为1:6，D项正确；
故选D。
2．（2022·四川南充·三模）某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是
A．b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应
B．若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2+浓度，则有利于电极反应进行
C．当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转
D．盐桥中的阴离子向烧杯b移动
【答案】D
【解析】根据图示装置，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，说明烧杯a中生成了Cu2+，则电极为负极，电极方程式为：，右侧电极为正极，电极方程式为：，据此分析。
A项：由分析可知，烧杯b为正极区，发生还原反应，A项正确；
B项：烧杯a中滴加稀NaOH溶液消耗Cu2+，增加了两烧杯中Cu2+的浓度差，有利于电极反应的进行，B项正确；
C项：当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，即浓度差为0，此时不再产生电流，灵敏电流计指针停止偏转，C项正确；
D项：盐桥中的阴离子向负极区移动，烧杯a为负极区，所以向烧杯a移动，D项错误；
故答案选D。
3．（2022·四川德阳·三模）近年来我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对***苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．B极为电池的正极，发生还原反应，
B．微生物膜的作用主要是提高电极B的导电性
C．A极的电极反应式为：+H++2e—=Cl—+
D．当去除0.1mol CH3COO— 时，有0.4mol H +通过质子交换膜
【答案】C
【解析】由图可知，A极为原电池的正极，对***苯酚在酸性条件下得到电子发生还原反应生成苯酚和***离子，电极反应式为+H++2e—=Cl—+，B极为负极，乙酸根离子在微生物膜做催化剂的作用下失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，电极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+。
A项：由分析可知，B极为负极，乙酸根离子在微生物膜做催化剂的作用下失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，故A错误；
B项：由分析可知，微生物膜的作用主要是做催化剂，使乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，故B错误；
C项：由分析可知，A极为原电池的正极，对***苯酚在酸性条件下得到电子发生还原反应生成苯酚和***离子，电极反应式为+H++2e—=Cl—+，故C正确；
D项：负极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+，消耗0.1mol乙酸根离子时，转移电子的物质的量为0.8mol，整个电路中通过的电量相同，因此去除0.1mol乙酸根离子时，有0.8mol氢离子通过质子交换膜，故D错误；
故选C。
4．（2022·四川德阳·二模）如图所示的锂—二氧化锰电池是以高***酸锂或三******磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是
A．锂片做负极，发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2
C．高***酸锂或三******磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中
D．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1
【答案】D
【解析】由电池总反应Li+MnO2=LiMnO2可知Li失电子，MnO2得电子，负极反应式为Li-e-=Li+，Li+向正极移动，正极反