人教版高中化学专题11 水溶液中离子反应（练）（解析版）.docx

专题11 水溶液中离子反应
1．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法中错误的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)= n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)
C．苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D．加热滴加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
【答案】C
【解析】A项，NaHCO3溶液中，HCO3-既能水解又能电离且水解能力强于电离能力，故溶液显碱性，A项正确；B项，由物料守恒知，n(Na＋)= n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)，B项正确；C项，NaHCO3的俗称是小苏打，是发酵粉的主要成分之一，C项错误；D项，加热能促进HCO3-水解，使溶液中：c(OH―)增大，加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深，D项正确；故选C。
2．(2023·上海·卢湾高级中学高三期中)Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OOH-+HCO3-。下列说法错误的是( )
A．通入CO2，溶液pH减小 B．加入NaOH固体，减小
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．升高温度，平衡常数增大
【答案】C
【解析】A项， 二氧化碳消耗氢氧根离子，pH减小，A正确；B项，加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，所以该比值减小，B正确；C项，加水稀释，溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，C错误；D项，水解反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；故选C。
3．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
A．PhCOONa溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
【答案】C
【解析】A项， 由题干信息中苯甲酸的Ka可知，PhCOONa是强碱弱酸盐，由于PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，故PhCOONa溶液呈碱性，A正确；B项，由于PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，根据物料守恒可知，0.1mol/L PhCOONa溶液中有c(PhCOO-)+c(PhCOOH)=0.1mol/L，则c(PhCOO-)＜0.1mol/L，B正确；C项，25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)+c(OH-)，则得到c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)，根据Ka== =10-4.2，可得c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO-) = c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C错误；D项，PhCOONa溶液加水稀释时，PhCOO-+H2O PhCOOH+OH-平衡正向移动，故溶液中c(PhCOO-)减小，D正确；故选C。
4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸
【答案】B
【解析】A项，pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10-5mol/L，等体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5，A错误；B项，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH大，B正确；C项，等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误；D项，混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但是不一定是强碱，D错误；故选B。
5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减