专题四 氧化还原反应（考点剖析）（解析版）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案.docx

专题四 氧化还原反应
必备知识解读
必备知识点1 氧化还原反应的基本概念
一．记住基础
失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂
得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂
掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素)
X－
O2、O3
H2O或OH－或O2－或O
元素处于高化合价时的化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn2＋
PbO2
Pb2+
SO2
S
含氧酸
HNO2
N2
H2SO4
SO2
HNO3
NO或NO2
HClO
Cl－
H2SO3
S
盐
KMnO4(H＋)
KMnO4(中性)
KMnO4(OH-)
Mn2＋
MnO2
K2MnO4
K2Cr2O7
Cr3+
Fe3＋
Fe2＋、Fe
NaClO
Cl－或Cl2
ClO3-
Cl－或Cl2
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O或OH－
2．常见的还原剂
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H＋或H2O、
CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2或
离子
SO
SO
NO2-
NO3-
Fe2＋
Fe3＋
I－
硫化物
FeS
FeS2
Fe3＋和S或SO2
3．中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
H2O2
O2
H2O或OH－
其中Fe2＋、SO常作还原剂，H2O2常作氧化剂
必备知识点2 氧化还原反应规律及应用
一.得失守恒律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
1.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
二.强弱转化律：
运用这条规律，要弄清谁能氧化谁：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应；
也要弄清产物是什么：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂；
也就是说氧化产物和还原产物是弱还原剂和弱氧化剂。
先强后弱律：
多种还原剂（氧化剂）与同一氧化剂（还原剂）反应，强还原剂（氧化剂）先反应，弱还原剂（氧化剂）后反应，
四．价态归中（歧化）律：
归中反应规律思维模型：同元素高价氧化低价，价态向中靠不相交
歧化反应规律思维模型：“中间价―→高价＋低价”。
应考能力解密
一、能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式：
判断产物：
（1）要知道：哪些物质之间能发生氧化还原反应，哪些物质之间不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。
（2）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。
预测氧化还原反应的主要产物
掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。
常见氧化剂强弱顺序： KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S
还原产物的还原性顺序：Mn2+ < Cl- < Cl- < H2O < NO2 NO < SO2 < Fe2+ < I < S2-
常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
氧化产物氧化性顺序S < SO42- < I2 < Fe3+ <Br2 < CI2
如：酸性KMnO4能氧化的顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
HCIO能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+