第一章 化学计量在实验中的应用（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第一章 化学计量在实验中的应用
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
【答案】B
【解析】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；故答案为：B
2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L
【答案】A
【解析】在反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。A．由以上分析可知，还原剂只有Li，故A正确；B．由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；C．由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4：1，故C错误；D．没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误；故选A。
3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备
：。下列说法正确的是
A．中化学键为非极性键
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．每1mol参加反应理论上可生成22.4L
D．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A．中化学键为不同原子间形成的键，为极性键，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子可表示为，B错误；C．没有说明是否为标况，不能判断生成的体积，C错误；D．反应前后中有1个磷原子得到3个电子，化合价由0变为-3，另一部分磷原子失去电子，电子转移为～3e-，12.4g的的物质的量为0.1mol，则过程中转移电子数为0.3NA，D正确；故选D。
4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．中氧元素的化合价有：、
B．中含极性共价键
C．固体中阴阳离子总数为
D．和水反应产生
【答案】A
【解析】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，
中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选A。
5．（2022·天津市新华中学一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．白磷中白磷分子总数为
B．含为的矿泉水含数目为
C．由乙烯制备一***乙烷若获得产品需个分子
D．标准状况下，与足量水反应可获得个分子
【答案】B
【解析】A．31g白磷(P4)的物质的量为=0.25mol，则白磷分子总数为0.25NA，A错误；B．2L 含 K+ 19.5 mg/L 的矿泉水中 K+的物质的量为=10−3mol，则K+数目为 10-3 NA，B正确；C．由乙烯制备一***乙烷，生成 1 mol 产品理论上需HCl分子数为 NA，C错误；D．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选：B。
6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是
A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等