人教版易错点01 化学用语-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点1 化学用语
易错题【01】常考化学用语
结构示意图
S2－：　Al3＋：
电子排布式
S：1s22s22p63s23p4
价电子排布式
S：3s23p4
简化电子排布式
S：[Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
S：
电子式
Na2O2：Na＋[]2－Na＋ H2O：HH
球棍模型
甲烷：　乙烯：
比例模型
甲烷：　乙烯：
结构式
CO2：O=C=O　HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2　乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3　
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
易错题【02】电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－
为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
易错题【03】化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH
4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—，不能写成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
典例分析
例1、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．的电子式：Ca2+
C．乙烯的结构简式：
D．K+的结构示意图：
D【解析】A．中子数为16的磷原子的质子数为15、质量数为31，原子符号为，故A错误；B．***化钙是离子化合物，电子式为，故B错误；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确。
例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—H
C．Na2Se2的电子式： D．Na+的结构示意图：
C【解析】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确；B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确；C．Na2Se2的电子式为：，C项错误；D．钠原子失去一