专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．（2022·山西省运城·三模）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．Ka(HX)的数量级为10-5
B．a点溶液加水稀释时，不变
C．b点溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
【答案】B
【解析】由图可知，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。
A项：a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，HX的电离常数为≈=10—4.6，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；
B项，a点0.1mol/LHX溶液的pH为2.8，由电离常数公式可得=，加水稀释时，电离常数不变，氢离子浓度减小，则
减小，减小，故B错误；
C项，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺序为c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D项，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c点溶液中NaX促进水的电离，d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d，故D正确；
故选B。
2．（福建省莆田市2022届三模）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl−），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线I表示pCl与V（AgNO3溶液）的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−）
D．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10−12
【答案】B
【解析】A项：KCl和***银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和***银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的***银溶液，***离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lgc（Cl−）与V（AgNO3）的变化关系，故A正确；
B项：由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，则c（Ag+）不变，仅增大KCl的浓度，衡点由R点向正上方移动，故B错误；
C项：M点加入的***银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成
0.001mol***钾和0.001mol***化银，剩余0.0005mol***银，则c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）＞c（OH−），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−），故C正确；
D项：N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42－）＝10−4.0mol/L，c（Ag+）＝2×10−4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）·c2（Ag+）＝10−4.0mol/L×（2×10−4mol/L）2＝4.0×10−12，
故D正确。
3．（2022·安徽马鞍山·三模）MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x=3.75
B．a点时，V=10.0 mL
C．25℃时， MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)
【答案】B
【解析】由图可知，a点时pH=10.75，故c(OH-)=10-3.25，当=0，故c(M+)=c(MOH)，。
A项：由分析知，当pH=7时，c(OH-)=10-7，则，故x=3.75，A项正确；
B项：当V=1