高二化学鲁教版选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案解析.doc

单元过关(二)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．(双选)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
解析　ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项C不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。
答案　AB
2．下列过程是非自发的是(　　)
A．铜在空气中生成铜绿
B．NaCl晶体溶于水电离成Na＋和Cl－
C．室温常压下CO2气体变成干冰
D．天然气燃烧
解析　铜变成铜绿、NaCl在水中的电离、天然气的燃烧都是自发的，室温常压下CO2气体变成干冰为非自发的。
答案　C
3．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．3O2(g)===2O3(g)
解析　熵与物质的聚集状态有关，气态熵值>液态熵值>固态熵值。
答案　B
4．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q<K，v正<v逆
解析　K是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q<K时，反应向正反应方向进行， v正>v逆。只有C项正确。
答案　C
5．在容积不变的密闭容器中反应：N2＋3H22NH3达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡不移动
C．平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小
解析　保持容积不变，若使各组分的浓度同时加倍，相当于原反应体系体积减半，压强加倍，v正、v逆都增大，平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动。
答案　A
6．保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×106 Pa达到平衡时的逆反应速率(　　)
A．大　 B．小
C．相等 D．不能确定
解析　对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。
答案　B
7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)
A．T1<T2，正反应是放热反应
B．T1<T2，正反应是吸热反应
C．T1>T2，正反应是放热反应
D．T1>T2，正反应是吸热反应
解析　T2达平衡时用的时间短，说明T2温度下反应速率快，故T2>T1；T2温度下，反应达平衡时Z的量低，说明温度升高有利于平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
答案　A
8．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1
B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1
D．3 mol·L－1·min－1
解析　根据“同一反应中各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比”的规律可得：v(C)＝2v(A)＝2×1mol·L－1·min－1＝2mol·L－1·min－1。
答案　C
9．对于反应A＋B―→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)
A．2 mi