苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析.doc

《专题3》测试题
(时间：90分钟　　分值：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4　O 16　S 32　Si 28　Ca 40
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．只需克服范德华力就能汽化的是(　　)
A．液态二氧化碳 B．液态氨
C．醋酸 D．乙醇
解析　B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案　A
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>N2>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析　A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案　B
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析　A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案　B
4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是(　　)
A．NaOH B．H3O＋
C．MgCl2 D．NH4Cl
解析　NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH和Cl－以离子键结合，NH中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案　D
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　)
A．SO3和HCl B．KCl和Mg
C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O
解析　SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。
答案　A
6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是(　　)
晶体
NaCl
MgO
AlBr3
SiCl4
共价化合物R
熔点(℃)
801
2852
97.5
－70
1723
沸点(℃)
1413
3600
263.3
57
2230
A.SiCl4是分子晶体
B．MgO比NaCl的晶格能大
C．R是原子晶体
D．AlBr3为离子晶体
解析　AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。
答案　D
7．根据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此可得出的结论是(　　)
A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
B．HI比HCl熔、沸点都高
C．HI比HCl更稳定
D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物
解析　由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更容易电离。
答案　A
8．下列叙述正确的是(　　)
A．非金属元素的原子不能构成离子晶体
B．非极性键只存在于双原子分子的单质中
C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键
D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键
解析　铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。
答案　D
9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是(　　)
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析　C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。
答案　C
10．下列说法中正确的是(　　)
A．离子晶体中每个离