人教高中化学第2讲 水的电离和溶液的酸碱性（教案）.doc

第2课时　必备知识——水的电离和溶液的酸碱性
知识清单
[重要概念]①水的离子积常数；②溶液的酸碱性；③pH
[基本规律]①水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算；②溶液pH的计算；③弱酸(或弱碱)稀释时溶液pH的变化
知识点1　水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。
(2)影响水的电离平衡的因素
①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
③加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。具体分析如下表：
　　体系变化
条件　　　
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
可水解的盐　
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他：如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
2.水的离子积常数
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020.7·浙江选考)将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性(√)
(2)(2020.7·浙江选考)2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1(×)
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)
(5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)
(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)
[通关2] (2021·江西景德镇调研)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是(　　)
A.向水中加入KHSO4固体
B.向水中加入NH4Cl固体
C.向水中加入K2CO3固体
D.将水加热到100 ℃，使pH＝6
B　[向水中加入KHSO4固体，KHSO4电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入NH4Cl固体，NH发生水解而促进水的电离，所得溶液呈酸性，B正确；向水中加入K2CO3固体，CO发生水解而促进水的电离，所得溶液呈碱性，C错误；将水加热到100 ℃，水的电离平衡正向移动，但所得液体仍呈中性，D错误。]
[通关3] (2021·山东泰安检测)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，KW变小
C.向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D.向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
A　[水中加入少量金属Na，Na与水电离出的H＋发生置换反应生成H2，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，A正确。水中加入CH3COOH，电离产生的H＋抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，B错误。水中加入少量NaHSO4，电离产生的H＋抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小；加入NaHCO3固体，HCO水解则促进水的电离，水的电离程度增大，C错误。 CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水中加入其固体，CH3COO－、NH均发生水解而促进水的电离，水的电离平衡正向移动，D错误。]
[通关4] (2021·湖南长沙检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
A　[H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液