人教高中化学解密03 氧化还原反应(讲义)(解析版).docx

解密03 氧化还原反应

【考纲导向】
1．理解氧化还原反应的本质和特征
2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3．会比较与判断氧化性或还原性强弱
4．知道常见的氧化剂和还原剂
5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算
7．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【命题分析】
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；方程式的配平及简单计算。它在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如***气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol，还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。(2)出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相当于HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断中。(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。

核心考点一 基本概念
1．氧化还原反应基本概念图解
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产物
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SO
氧化产物
金属离子
非金属
氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
考法1 氧化还原反应的判断
【典例1】(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含***消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含***消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了***型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。
【答案】B
考法2 氧化还原反应的概念
【典例2】(2021年1月浙江选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化( )
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。
【答案】D
考法3 氧化还原反应与四种基本反应类型
【典例3】下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．