人教高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别学案.docx

第2讲　物质的分离、提纯、检验与鉴别
[考纲要求]
1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质（离子）的检验方法。
考点一　物质的分离和提纯
1 知识梳理
1.物质分离和提纯
（1）物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种　　　　的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到　　　　的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法
（1）图①装置名称：　　
适用范围：　　　　
注意事项
（2）图②装置名称：　　　　
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项
（3）图③装置名称：　　　
（4）图④装置名称：　　
适用范围：分离　　相差较大的液体混合物
注意事项
（5）图⑤装置名称：　　
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
①沉
淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO42−、CO32−及能形成沉淀的阳离子
②气
化法
将杂质离子转化为气体
CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
③杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）
④氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
⑤热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
⑥酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
⑦电
解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液
[思考]
请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
从海水中获得粗食盐
从溴水中提取溴
除去***化钠溶液中的泥沙
分离固体***化钠和单质碘
用自来水制取蒸馏水
油脂发生皂化反应后产物的分离
四***化碳和水的分离
除去***钾中混有的***化钠
A.过滤　B．蒸发　C．萃取　D．蒸馏　E．升华　F．分液
G．重结晶　H．盐析
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（　　）
（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（　　）
（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（　　）
（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（　　）
（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（　　）
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（　　）
（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（　　）
（8）提纯混有少量***钾的***化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（　　）
（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（　　）
[提醒]
　提纯的“四个原则”及“四个必须”
（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2 对点速练
练点一　仪器、试剂、方法的选择
1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、
升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
练点二　分离提纯装置的判断
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解