考向10 氯及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向10 ***及其化合物
【2022浙江卷1月】下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．***气、臭氧、二氧化***都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
【答案】B
【详解】
A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；
B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；
C．***气、臭氧、二氧化***都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；
D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ；
选B。
知识点一　***及其化合物的性质及应用
1．***气的性质
(1)物理性质
颜色状态
气味
密度
毒性
溶解性(25 ℃)
特性
黄绿色
气体
强烈刺激
性气味
比空
气大
有毒
1体积水溶解
约2体积***气
易液化
[名师点拨]　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可。
(2)化学性质
①能与金属反应：与变价金属反应生成高价金属***化物。
与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
②能与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
③能与水或碱反应(填写化学方程式)
与水反应
Cl2＋H2OHCl＋HClO
与烧碱溶液反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④能与某些还原性物质反应(书写离子方程式)
与碘化钾溶液
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
与SO2水溶液
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
与FeCl2溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2．***水的成分及性质
***气能溶于水，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应。
(1)***水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO；
②HClOH＋＋ClO－；
③H2OH＋＋OH－。
(2)***水性质的多重性
新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
(3)液***、新制***水、久置***水的比较
液***
新制***水
久置***水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
微粒
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
3．次***酸
(1)结构式：H—O—Cl。
(2)性质
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次***酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。
[名师点拨]　(1)HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
(2)向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。
4．次***酸盐
(1)84消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生***气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
知识点二　***气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取***气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．制取过程
3．实验装置
[名师点拨]　***气制备的“四注意”
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
4．工业制法
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2OH2↑＋2NaOH＋Cl2↑。
电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
知识点三　卤素的性质　卤素离子的检验