人教高中化学核心素养提升18 盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用.doc

素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。
1.定义：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2.图示：盖斯定律的理解
热化学方程式
焓变之间的关系
aA===B　ΔH1
A===B　ΔH2
ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA===B　ΔH1
B===aA　ΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3.解题模型
[题型专练]
1.（2014·课标全国Ⅱ，13）室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（　　）
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
解析　1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2<0；1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4（s）和5 mol水，然后1 mol CuSO4（s）再溶于水。CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案ΔH1<ΔH3。
答案　B
2.[2017·课标全国Ⅲ，28（3）]已知：As（s）＋H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4（s）　ΔH1
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH2
2As（s）＋O2（g）===As2O5（s）　ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝　　　　　　　　　　。
解析　由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
答案　2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
【反思归纳】
确定反应热关系的三大注意点
（1）反应物和生成物的状态：
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________________________________
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