人教专题06 水溶液中的离子平衡（练）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题06 水溶液中的离子平衡

1．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，仍为中性，A项错误；升高温度，会促进盐类水解，CH3COO－水解程度变大后，c(OH－)变大，B项错误；加热会促进Cu2＋水解，同时由于温度升高，也会促进水的电离，c(H＋)变大，C项正确；加热CH3COO－、Cu2＋的溶液，水解均是正向移动，CH3COONa溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D项错误。
2．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
【答案】C
【解析】根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误；溶液中＝＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
3．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1 mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c(Na＋)>c(X－)
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
【答案】A
【解析】常温下，0.1 mol/L的两种钠盐溶液的pH都大于7，说明两种钠盐都是强碱弱酸盐，则二者都是弱酸；溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱，相同浓度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，说明X－水解程度大于Y－，所以HX的酸性比HY的弱，故A错误；弱酸根离子促进水电离，酸越弱，酸根离子水解程度越大，其对水电离促进作用越大，HX的酸性比HY的弱，则相同浓度的钠盐溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX对水的电离促进作用较大，故B正确；a点溶液pH＝8，溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，所以c(Na＋)>c(X－)，故C正确；温度不变电离平衡常数不变，随着NaY溶液的稀释，溶液碱性减弱，则溶液中c(H＋)增大，Ka(HY)＝，则＝减小，故D正确。
4．次磷酸(H3PO2、一元弱酸)和***硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol/L的H3PO2溶液和1 mol/L的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　)
A．常温下，NaBF4溶液的pH＝7
B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1×10－2
C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO2)
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足pH＝lg
【答案】C
【解析】当lg＋1＝1时V＝V0，即起始时1 mol/L的曲线b溶液的pH＝0，说明曲线b对应酸为强酸，H3PO2为一元弱酸，则曲线b为***硼酸(HBF4)加水稀释的曲线，曲线a为H3PO2溶液的稀释曲线。HBF4为强酸，则NaBF4为强酸强碱盐，常温下NaBF4溶液的pH＝7，故A正确；对于H3P