人教第17讲 电解池 金属的腐蚀与防护（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第17讲 电解池 金属的腐蚀与防护

1．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是(　　)
A．用导线与石墨相连
B．用导线与电源负极相连
C．钢制构件上焊接锌块
D．表面喷涂分子涂层
【答案】A
【解析】A项，石墨、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe作负极加速被腐蚀，错误；B项，将铁和电源负极相连时，Fe作阴极而被保护，正确；C项，为牺牲阳极法，正确；D项，为增加防护层，正确。
2．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)
A．②①③④⑤⑥　 B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥　 D．⑤③②④①⑥
【答案】C
【解析】①是化学腐蚀；②③④均为原电池，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn的，故Fe­Cu原电池中Fe被腐蚀的较快；⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解原理腐蚀，Fe的腐蚀最快；⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解原理腐蚀，Fe的腐蚀最慢。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥。
3．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
KOH
BaCl2
pH变化
减小
增大
增大
不变
【答案】C
【解析】电解盐酸，溶质HCl的量减少，溶剂的量不变，所以酸性减弱，pH增大，A项错误；电解***银溶液生成***、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液碱性增强，pH增大，C项正确；电解***化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和***气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
4．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)
A．***碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流法中，Y是待保护金属
【答案】D
【解析】根据图像可知，X为阳极，Y为阴极，电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH，所以Y附近的得到氢氧化钠，故A错误；铜的电解精炼，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以X是粗铜，Y是纯铜，故B错误；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极，所以X是镀层金属，Y是待镀金属，故C错误。
5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此解题。在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；活性炭与铁混合，在***化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；以水代替***化钠溶液，水也呈中性，铁在中性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
6．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是(　　)
A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4
D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
【答案】C
【解析】电解过程中Zn被氧化，作阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2＋透过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O形成ZnC2O4，B错误；没有给出气体所处的温度和压强，无法计算转移电子的物质的量，D错误。
7．某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是(　　)
A．溶液中电子从B极移向A极
B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2＋)保持不变
C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大
D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等
【答案】D
【解析】电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有