人教专题07 元素周期律与元素周期表（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）解析版.docx

专题七 能力提升检测卷
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共100分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学用语是学****化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．含17个中子的硫元素的原子符号：
C．乙烯的结构式：
D．甲烷的比例模型：
【答案】B
【解析】H2O2为共价化合物，电子式为，A错误；表示质量数33，质子数16的S原子，中子数=质量数-质子数=33-16=17，B正确；乙烯的结构式为，C错误；图为甲烷的球棍模型，D错误；故选B。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．***单质与水的反应比***单质与水的反应更剧烈
【答案】C
【解析】在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是，B错误；元素锶与钡同族，性质相似，是难溶于水的白色沉淀，也是难溶于水的白色沉淀，C正确；F的非金属性强于Cl，所以***单质与水的反应比***单质与水的反应更剧烈，D错误； 故选C。
3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A正确，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X；B正确，常温常压下，硅单质为固态；C正确，同一主族由下到上简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，所以热稳定性：NH3>PH3；D错误，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是弱碱。
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　B　)
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是***、X是钠或镁、Y是***、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；***有最高化合价＋7，***没有正价，D项错误。
5．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是(　　)
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A.W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
【答案】C
【解析】X的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，X为O；Y的核外电子层数等于原子序数，Y为H；Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，M层电子数为6，Z为S；W为共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，W为N，由上述分析可知，X为O、Y为H、Z为S、W为N，氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为，故A错误；元素X和Y能形成原子个数比为11或12的化合物，如过氧化氢、水，故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，则元素X比元素Z的非金属性强，故C正确；X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，如硫酸铵，故D错误。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)
A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子
B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D.35Cl2