人教专题09 化学反应速率与化学平衡 （练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（解析版）.docx

专题09 化学反应速率与化学平衡

1．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】铝和稀***反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，答案选C。
2．下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．饱和氨盐水中通制碳酸氢钠
C．和制 D．侯氏制碱法处理母液
【答案】C
【解析】合成氨反应为可逆反应，生产中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合题意；饱和氨盐水中存在着氨水的电离平衡，则饱和氨盐水中通二氧化碳制碳酸氢钠一定涉及勒夏特列原理，故B不符合题意；氢气与***气制***化氢的反应不是可逆反应，***化氢的生产中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合题意；侯氏制碱法的母液中存在铵根离子和碳酸氢根离子的水解平衡，向母液中加碱溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均能与氢氧根离子反应，则侯氏制碱法处理母液时一定涉及勒夏特列原理，故D不符合题意；故选C。
3．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。
4．以、和为原料，制备和***化亚砜()的原理为：
  。下列说法正确的是
A．反应平衡常数
B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态
C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能
D．上述反应中消耗的，转移电子数为
【答案】C
【解析】反应中为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数，A错误；1mol键断裂的同时有键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状态，B错误；催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正确；没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；故选C。
5．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成
C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率
【答案】B
【解析】升高温度，平衡不一定正向移动，若为吸热反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，故A错误；化学反应一定伴随能量的变化，可能为放热反应，也可能为吸热反应，升温平衡可能正向移动，也可能逆向移动，故升高温度能改变平衡混合物的组成，故B正确；反应物和生成物的键能不随温度的改变而改变，故C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故D错误；故选B。
6．***气、***盐、次***盐[]、二氧化***在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化***化氢成功制备***气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：        ；二氧化***(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是
A．该反应的
B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量
C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应，A错误；由热化学方程式可知，每生成22.4LCl
2(已折算成标准状况，为1mol)，放出116kJ÷2=58kJ的热量，B正确；升高温度，正逆反应速率均会变大，C错误；断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，描述的都是正反应，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；故选B。
7．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
【答案】C