人教高考化学一轮复习6.3电解池金属的腐蚀与防护学案.docx

第3讲　电解池　金属的腐蚀与防护
[考纲要求]
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点一　电解原理
1知识梳理
1.电解
使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起　　　　　　的过程。在此过程中，　　能转化为　　能。
2.电解池
（1）电解池的构成条件
①有与　　　　相连的两个电极。
②两个电极插入　　　　　或　　　中。
③形成　　　　。
（2）电极名称及电极反应式（如图）
（3）电子和离子的移动方向
3.阴、阳两极的放电顺序
（1）阳极放电顺序
活性电极（Zn、Fe、Cu等）：电极材料失电子；
惰性阳极（Pt、Au、石墨等）：　　　　　　　　　　>OH－>含氧酸根>F－。
（2）阴极放电顺序
　　　　　　　　　　　>H＋（酸中）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
[思考]
根据对电解规律的理解，用惰性电极电解3 mol·L－1 NaCl和1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液，可看作三个电解阶段。
（1）第一阶段：相当于电解　　　　　　　溶液，电解总反应________________________________________________________________________；
（2）第二阶段：相当于电解　　　　　　　溶液，电解总反应________________________________________________________________________；
（3）第三阶段：相当于电解　　　　　　　溶液，电解总反应________________________________________________________________________。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程（　　）
（2）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现（　　）
（3）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（　　）
（4）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大（　　）
（5）电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应（　　）
（6）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2一定可使电解质溶液恢复到电解前的情况（　　）
[提醒]
常见的电解类型（惰性电极）
类型
实例
电极反应特点
电解质
浓度
pH
电解质溶
液复原
电解
水型
NaOH
阴：4H＋＋4e－===2H2↑
增大
增大
加水
阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
H2SO4
增大
减小
加水
Na2SO4
增大
不变
加水
电解电
解质型
HCl
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
减小
增大
通***化氢
CuCl2
减小
加***化铜
放H2
生碱型
NaCl
阴极：H2O放H2生碱
阳极：电解质阴离子放电
生成新
电解质
增大
通***化氢
放O2
生酸型
CuSO4
阴极：电解质阳离子放电
阳极：H2O放O2生酸
生成新
电解质
减小
加氧化铜
2对点速练
练点一　电极的判断与电极反应式书写
1.按要求书写电极反应式和总反应方程式：
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式________________________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________________________；
总反应离子方程式________________________________________________________________________。
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式________________________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________________________；
总反应离子方程式_______