人教高中化学专题突破(五) 短周期主族元素的推断及应用（教案）.doc

专题突破(五)　短周期主族元素的推断及应用
短周期主族元素的推断及应用是高考命题的热点之一，此类试题的信息量大、综合性强、思维容量大，对考生的必备知识、关键能力和学科素养等方面提出较高要求，体现了《中国高考评价体系》通过“四翼”实现对学生“四层”有效考查的理念，突出对“基础性”“综合性”“应用性”的考查，及合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题的综合品质。
1．综合利用元素周期表中“位－构－性”关系推断
2．利用“0族定位法”推断元素在周期表中的位置
记住各周期中0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。用原子序数减去比它原子序数小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵列数。第1、2纵列为第ⅠA、第ⅡA族，第3～7纵列为第ⅢB～第ⅦB族，第8～10纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为第ⅠB、第ⅡB族，第13～17纵列为第ⅢA～第ⅦA族，第18纵列为0族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。如26号元素在周期表中的位置推断26－18＝8，故其位于第四周期第Ⅷ族。
若为第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14即得该元素所在的纵列数，如84号元素所在的周期和族的推导：84－54－14＝16，即在16纵列，可判断位于第六周期第ⅥA族，上述方法也可作如下变通：同周期稀有气体元素原子序数。该元素原子序数＝18－该元素所在的纵列数，如推断114号元素所处的位置：118－114＝4(倒数第5纵列)，即位于第七周期ⅣA族。
3．根据核外电子的排布规律推断
(1)最外层电子规律
最外层电
子数(N)
3≤N<8
N＝1或2
N>次外
层电子数
元素在周期
表中的位置
主族
ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、
副族、0族元素氦
第二周期
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
4．根据元素周期表与原子电子层结构的关系推断
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S
③族序数等于周期数3倍的元素：O
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
⑧除H外，原子半径最小的元素：F
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)
⑩短周期元素中离子半径最大的元素：P
5．常见元素及其单质或化合物的性质
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
(4)组成的单质最轻的元素：H；组成的金属单质最轻的元素：Li
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；其单质在常温下呈液态的金属元素：Hg
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al
(7)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S。
(2021·广东广州六区联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种有机弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质常通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是(　　)
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．W与Y形成的化合物只有一种
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Z最高价氧化物的水化物是***氢氧化物
D　[X、Y同周期，W2X2Y4是一种有机弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是CO2，W2X2Y4应是H2C2O4，则W是H，X是C，Y是O。工业上Z的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Z的