人教微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的
“六大陷阱”
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
【对点训练】
1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“”）。
（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O( )
（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－( )
（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe( )
（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑( )
（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋( )
（6）Fe3O4与稀***反应：2Fe3O4＋18H＋6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )
【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）
【解析】
（1），NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
（2），NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：
ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋
（3），钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和***化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
（4），Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
（5），Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H2SO4(浓)+Zn ZnSO4+SO2↑+2H2O
（6），Fe3O4与稀***反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe3O4 +NO3- + 28H+ == 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O
陷阱二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
【对点训练】
2. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“”）。
（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O△
Fe(OH)3↓＋3H＋( )
（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－( )
（3）碳酸钾溶于稀***中：CO32－＋2H＋H2CO3( )
（4）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－ △
NH3·H2O( )
（5）AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋( )
【答案】（1）（2）（3）（4）（5）
【解析】
（1），用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2O△
Fe(OH)3（胶体）＋3H＋
（2），应为可逆符号，其离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
（3），碳酸钾溶于稀***中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑
（4），向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH4＋＋OH－ △
NH3↑+H2O
（5），AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓***、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。
【对点训练】
3. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“”）。
（1）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O( )
（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH