人教专题04 氧化还原反应-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）.docx

专题04 氧化还原反应
2020年高考真题
1．【2020年7月浙江选考】反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；
答案选B。
2．【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含***消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含***消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了***型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
2020届高考模拟试题
3．(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B．***气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C．H2使灼热CuO 固体变红 D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4+5H2O= CuSO4∙5H2O，不是氧化还原反应，故A不选；
B．***气使浅绿色 FeC12 溶液变黄，发生了反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0价的Cl反应后降低到了FeCl3中的-1价，被还原，故B选；
C．H2使灼热CuO 固体变红，发生了反应：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；
D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化还原反应，故D不选；
故选B。
4．(北京市顺义区2020届高三第一次模拟)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，是是 B．当有生成时，转移电子
C．在分解过程中，溶液的逐渐降低 D．的氧化性比强，还原性比弱
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，据此分析作答。
【详解】A．根据分析， M是，Mˊ是，故A错误；
B．图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移电子，故B正确；
C．图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的会逐渐增大，故C错误；
D．根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O说明H2O2
的氧化性强于Fe3+，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．(2020届济南市实验中学高三下学期2月份阶段检测)已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为 K2Cr2O7
B．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D．混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量之比为1∶6
【答案】D
【解析】【分析】将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，发生如下反应： ，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe