人教专项05 化学实验基础-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项05 化学实验基础
该专题分为两个板块
【1】知识清单
实验操作与装置
实验仪器使用的“十个”注意点
化学实验操作的“十大”先与后
常用的四种分离装置图
二、实验的设计与评价
1. 常考微型实验设计的方法
2. Ksp的大小比较的实验设计
三、物质的制备与提纯
1. 常见气体的制备装置
2. 气体的干燥或净化装置
3. 尾气处理及防倒吸装置
【2】专项练****1】知识清单
一、实验操作与装置
1.实验仪器使用的“十个”注意点
(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。
(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
(7)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，不能置于蒸馏烧瓶的液面以下；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。
(9)不能用pH试纸测量***水(或漂白液)的pH，原因是***水中的HClO具有漂白性。
(10)
2.化学实验操作的“十大”先与后
操作
先
后
说明
点燃气体
验纯
点燃
防止H2不纯引起爆炸
加热固体
先预热
集中加热
防止试管炸裂
H2还原氧化物
验纯氢气
加热氧化物
氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化
停止加热氧化物
停止通氢气
除去Cl2中HCl和H2O
除HCl
除H2O
先除其他的杂质，最后除去水蒸气
分液
放出下层液体
上层液体从上口倒出
上层液体不可从下端放出
侯氏制碱法
通氨气至饱和
通二氧化碳
先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3
配制稀硫酸
把水加入烧杯中
注入浓硫酸
不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅
排水法收集KMnO4分解制O2
刚有气泡生成不收集
连续气泡生成再收集
不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管
移出导管
熄灭酒精灯
配制***化铁溶液
溶解在较浓的盐酸中
加水稀释
不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解
试纸检验气体
润湿
检验
——
3.常用的四种分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。
二、实验的设计与评价
1.常考微型实验设计的方法
目的
实验设计
盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)
利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将***气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成血红色，***气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2
金属性强弱的比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
非金属性强弱的比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越