人教版高中化学小题必练14 盐类的水解 教师版.doc

（新高考）小题必练14：盐类的水解
主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1.【2020年山东卷】时，H2CO3的，，室温下向10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象CO2因有逸出未画出。下列说法错误的是（ ）
A．A点所示溶液的pH＜11
B．B点所示溶液：
C．A点→B点发生反应的离子方程式为
D．分步加入酚酞和***橙，用滴定法可测定Na2CO3与混合物的组成
【答案】B
【解析】A．A点，，则c(H+)=5.6×10−11mol/L，所以pH＜11，故A正确；B．室温下向10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，B点正好生成***化钠和碳酸氢钠，溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即，故B错误；C．A点
→B点：CO逐渐减少，HCO逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为，故C正确；D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3 ，用***橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和***橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，故D正确。
【点睛】判断粒子浓度大小时，可以先判断溶液中主要的溶质，再学会灵活使用三大守恒关系。
2.【2020年江苏卷】常温下，用0.1mol·L−1 NaOH溶液滴定0.10mol·L−1 HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（ ）
A．Ka(HA)的数量级为10−5
B．N点，c(Na+)-c(A−)=
C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性时，c(A−)＞c(HA)
【答案】B
【解析】A．根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A−的水解和HA的电离都是微弱的，c(A−)≈c(HA)，Ka(HA)=，故Ka(HA)的数量级为10−5，选项A正确；B．N点，根据电荷守恒有，即，选项B错误；C．P—Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C正确；D．根据图b可知当lg
（即）时，溶液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A−)>c(HA)，选项D正确。答案选B。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
1.（双选）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS−浓度减小
C．升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】BC　
【解析】稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2++S2−=CuS↓，c(S2−)减小，S2−的水解平衡向逆反应方向移动，c(HS−)减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS−)增大，c(S2−)减小，c(HS−)/c(S2−)增大，C项正确；加入NaOH固体，c(OH−)增大，pH增大，D项错误。
2．现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液 ②(NH4)2CO3溶液 ③NaHSO4溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是（ ）
A．⑤ ③ ① ④ ② B．⑤ ③ ① ② ④ C．② ④ ③ ① ⑤ D．② ④ ① ③ ⑤
【答案】D
【解析】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c，②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①，④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②大于①，⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水