人教微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
【知识点梳理】
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：

Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋ Fe
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋ Fe2＋：
2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和***水

(2)用NaOH溶液

检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
溶液变血红色，说明含有Fe3＋
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
（5）除杂
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加***水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
【专题精练】
1．下列试剂不能使转化为的是
①新制***水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
【答案】D
【解析】
要使转化为，需加入强氧化性物质，②溶液、⑤盐酸、⑥溶液均没有强氧化性。故选：D。
2．欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量新制***水②加入足量溶液③加入少量溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】C
【解析】
先加入溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含，再加入足量新制***水，溶液变红，证明原溶液中含有，故选：C。
3．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子方程式
A
向溶液中加入片
浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成
具有还原性
B
向溶液中滴加新制***水
浅绿色溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
具有还原性
D
向溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．锌具有还原性，***化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；
B．***化亚铁溶液为浅绿色，向***化亚铁溶液中滴加新制***水，价的铁被***水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；
C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成***化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；
D．反应前***化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成***化亚铁和***化铜，***化亚铁溶液为浅绿色，***化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误；
故答案为：B。
4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加***水除去
B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀
【答案】A
【解析】
A．***气与***化铁不反应，但是***气能够氧