2024年高考化学一轮复习（人教版） 第6章 第37讲　物质结构与性质填空题突破.docx

第37讲　物质结构与性质填空题突破
[复****目标]　1.明确物质结构与性质填空题的题型特点和常考热点。2.掌握解答物质结构与性质填空题的思维模式，提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力。
物质结构与性质填空题中的各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质，具体考查角度如下：
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
1．(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为________。
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是________，SeO的空间结构是________。
(3)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为________pm。
答案　(1)[Ar]3d104s24p4
(2)sp3　三角锥形
(3)极性
(4)4　×1010
解析　(1)硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
(2)SeO的中心原子Se的价层电子对数为3＋×(6＋2－3×2)＝4，有一个孤电子对，所以SeO的空间结构是三角锥形。
(3)H2Se分子中有孤电子对，空间结构为V形，正、负电中心不重合，所以H2Se属于极性分子。
(4)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×＋6×＝4，含有锌原子数为4，根据ρ＝＝，所以V＝，则晶胞参数a＝ cm＝×1010 pm。
2．(2022·四川南充模拟)乙酰***是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋等形成配合物C。回答下列有关问题：
(1)基态Cu2＋的价层电子排布式为________，Be和Mg第一电离能较大的是________原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为________；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为________、________(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是________。具有分子内氢键的是________(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为________。
(4)乙酰***易溶于醇、***仿、***等多数有机溶剂，理由是_________________________。
(5)金属铜的某些参数如下：
金属
堆积类型
密度/(g·cm－3)
相对原子质量
Cu
ρ
64
根据上述数据，计算Cu的原子半径为________pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
答案　(1)3d9　Be
(2)sp2和sp3　120°　109°28′　O—H　B
(3)15∶2
(4)乙酰***的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好
(5)×1010
解析　(1)Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Be和Mg同属于第ⅡA族，且Be的原子序数小于Mg，则第一电离能较大的是Be原子。
(2)A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，***和相邻的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′；B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的***羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
(3)C中，单键、配位键是σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，则C中σ键的数目为2×(13＋2)
＝30，π键的数目为2×2＝4，则C中σ键与π键数目之比为30∶4＝15∶2。
(4)根据“相似相溶”规律，乙酰***的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好。
(5)设Cu的原子半径为r pm，晶胞棱长为a pm，则a＝4r，a＝2r，则晶胞体积为(a×
10－10 cm)3＝(2r×10－10 cm)3；晶胞中含有Cu的个数为8×＋6×＝4，晶胞质量为
g，则ρ g·cm－