下载此文档

人教高中化学专项30 微粒浓度大小比较(解析版).docx


高中 高一 上学期 化学 人教版

1340阅读234下载13页267 KB

下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
下载所得到的文件列表
人教高中化学专项30 微粒浓度大小比较(解析版).docx
文档介绍:
第五篇 水溶液中的离子反应与平衡
专项30 微粒浓度大小比较
从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题,既与弱电解质电离平衡有关,又与盐的水解有关;不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,且还侧重溶液中各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
2.水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
3.电荷守恒规律
电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。
4.物料守恒规律
电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
5.质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下:
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
1.(2022•江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是( )
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-)
B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol∙L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-)
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
【答案】C
【解析】A项,KOH吸收CO2所得到的溶液,若为Na2CO3溶液,则CO32-主要发生第一步水解,溶液中:c(H2CO3)<c(HCO3-),若为NaHCO3溶液,则HCO3-发生水解的程度很小,溶液中:c(H2CO3)<c(HCO3-),A不正确;B项,KOH完全转化为K2CO3时,依据电荷守恒,溶液中:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c(HCO3-)+2c(CO32-),依据物料守恒,溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],则c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),B不正确;C项,KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1mol∙L-1,c总=0.1mol∙L-1,则溶液为KHCO3溶液, Kh2==≈2.3×10-8>Ka2=4.4×10-11,表明HCO3-以水解为主,所以溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-),C正确;D项,如图所示的“吸收”“转化”过程中,发生反应为:CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物,则原理相同),二式相加得:CO2+CaO=CaCO3↓,该反应放热,溶液的温度升高,D不正确;故选C。
2.(2021•天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中
内容来自帮提分https://shijuan.bangtifen.com转载请标明出处.
相关文档