人教专题03 溶液——备战2021年高考化学纠错笔记（教师版含解析）.doc

专题03 溶液
易错点1 误用胶体的特性
1．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
【错因分析】不能正确识记和理解胶体的概念及性质，而造成误选。
【试题解析】清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B项正确；在 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C项错误；河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有***化钠、***化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D项正确。答案选C。
【参考答案】C
【名师点拨】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。
(1)丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
(3)PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~ 100 nm(10-9～10-7 m 或1 nm～0.1μm)之间，两者的颗粒大小有差异。
(4)胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。
1．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【解析】①稀豆浆分散系属于胶体，加入卤水(含***化镁等)发生聚沉，泥浆水属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质，如***化钠等，可以使泥浆水聚沉形成三角洲，①正确；②提纯胶体可用渗析的方法，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能通过过滤提纯胶体，②错误；③明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质而达到净水效果，③正确；④在制备Fe(OH)3胶体实验中，长时间加热会使生成的胶体聚沉，④错误；⑤向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，⑤正确；①③⑤正确.答案选B。
易错点2 有关物质的量浓度的计算与换算公式出错
2．将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g·cm-3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是
A．若w1=2w2，则c1＜2c2=20
B．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50
C．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＜50
D．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＞50
【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关系，若掌握不牢，容易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变，若不能利用此信息，则无法解答。
【试题解析】设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1＞
ρ2。由知，，分别讨论：
(1)若w1=2w2，则c1＞2c2，V=50，A、B错误；
(2)若c1=2c2，则w1＜2 w2，而w2=，故V＜50，C正确、D错误。
【参考答案】C
物质的量浓度的相关计算类型及公式
1．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)稀释定律：c1V1=c2V2
(2)混合后溶液体积不变：c1 V1+ c2 V2=c混(V1+ V2)
(3)混合后溶液体积改变：c1V1+ c2V2=c混V混
2．物质的量浓度与质量分数的换算
由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，c＝＝＝＝(密度ρ的单位为g·mL-1；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。当溶液为