2023年高考化学二轮复习（人教版） 第1部分 专题突破 专题2　“阿伏加德罗常数”的应用.docx

[复****目标]　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(　　)
(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA(　　)
(3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)
(4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(　　)
(5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA(　　)
(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　)
(7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)
(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)
(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(10)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)
(11)Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA～2NA(　　)
(12)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(　　)
(13)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为(　　)
(14)4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(15)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(　　)
(16)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
(17)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)
(18)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2(　　)
(19)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e－(　　)
(20)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　)
(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(22)0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)
(23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(　　)
(24)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)
(25)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)
(26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA(　　)
(27)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×　(13)√　(14)√　(15)×　(16)×　(17)×　(18)×　(19)×　(20)×　(21)×　(22)×　(23)√　(24)×　(25)×　(26)×　(27)×
1．22.4 L·mol－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。
(2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2.原子结构　物质构成
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。
(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。
(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
3．特定组合组成
(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。
(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。
(3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。
(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。