人教高中化学第三讲　盐类的水解.docx

第三讲　盐类的水解
【课标要求】　1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素
3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类的水解
1.盐类的水解
2.盐类的水解规律
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。
　 　　 用“”连接
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3
＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
不能划“↓”符号
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
❶Al3＋与CO、HCO、S2－、HSO、AlO或Fe3＋与CO、HCO、AlO发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程(√)
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)
(4)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－(×)
二、影响盐类水解的主要因素和应用
1.影响盐类水解的主要因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
(2)外因
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
净水原理
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
主要成分是K2CO3
除锈原理
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
制备无机物
TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒(×)
(2)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶(×)
(3)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解(×)
(4)已知酸性HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)
三、盐类的水解常数
1.含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
2.表达式
(1)对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝；
(2)对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝。
3.意义和影响因素
(1)Kh越大，表示相应盐的水解程度越大。
(2)Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。
4.与电离常数的关系
(1)强碱弱酸盐(如CH3COONa)：Kh＝。
(2)强酸弱碱盐(如NH4Cl)：Kh＝。
【微练3】　已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol/L NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol/L(已知≈2.36)。
答案　2.36×10－5
解析　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝＝，因c(H＋)≈c(NH3·H2O)且c(NH)＝1 mol/L，则c(H＋)＝＝≈2.36×10－5。
考点一　盐类水解的原理与影响因素
题组一　盐类水解的原理
1.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7