2023年高考化学二轮复习（人教版） 第2部分 回扣基础 规范答题 七、教材实验装置再现.docx

七、教材实验装置再现
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：cB＝＝。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
(二)Fe(OH)2的制备
1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
(2)胶头滴管须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所示改进装置。
4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
(三)氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。
4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
(四)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。
2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。
3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度的计算。
(五)铜与浓硫酸反应的实验
1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。
(六)铝热反应
1．药品：氧化铁、铝粉、***酸钾固体、镁条。
2．原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、***橙)。
4．关键点：①准确测量体积；②准确判断